Модель урока химии в 9 классе по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия 9» Влияние различных факторов на скорость химической реакции

Модель урока химии в 9 классе по учебнику  Н.Е.Кузнецовой «Химия 9»

по теме «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

http://narod.ru/disk/64272094001.778cd1a05e3668f4d38f016bb99fc65a/%D0%9C%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D0%B8%20%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82%20%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B0.doc.html
Тип урока: урок – практикум

 Предложенный урок из раздела «Химическая кинетика» соответствует программе учебника «Химия-9» авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегина. Изучение этой темы начинает курс химии 9 класса. Предложенный материал соответствует  обязательному минимуму содержания.

 На уроке используется групповая работа, дифференцированный подход в обучении, развивающие и проблемно-поисковые технологии,  компьютерные технологии для поиска информации, проведения демонстрационного эксперимента, что позволяет наглядно понять, что такое скорость химической реакции и как она зависит от различных факторов.

 Структура проблемно-поисковой деятельности учителя и учащихся
по исследованию свойств веществ и сущности химических реакций
( использование информационных технологий)

Актуализация знаний              учащихся

Выделение задач для решения проблем

Составление плана экспериментальной проверки (работа в группах)

Построение гипотезы

Экспериментальное подтверждение предположений (работа в группах)

Обсуждение результатов, формулировка обобщений

Вывод. Постановка проблемы

Проведение теоретического анализа

Формулировка      задания

 

План урока

№ п/п	Этапы урока	Время	Приемы и методы
1.	Постановка познавательной цели. Эмоциональное погружение в тему.	До 3 мин.	Беседа, демонстрация наглядных материалов.
2.	Аналитическая работа в группах	15 мин.	Учащиеся изучают учебную и научно-популярную литературу, анализируют диаграммы, работают с наглядным материалом (ресурсы Интернет). По результатам своей работы они составляют схемы. Учитель консультирует учащихся.
3.	Представление результатов работы в группах.	15 мин.	Группы учащихся поочередно представляют результаты своей работы у доски с использованием наглядных материалов (презентаций). Учитель в случае необходимости дает комментарий. Учащиеся других групп делают краткие записи в тетрадях.
4.	Обсуждение результатов. Выводы.	3-5 мин.	Учащиеся делятся впечатлениями, называют вопросы, вызвавшие затруднения  в самостоятельной работе, анализируют причины, по которым были допущены ошибки. Учитель комментирует результаты работы и сделанные выводы.
5.	Итоги урока. Рефлексивный анализ.	До 3 мин.	Ответы на вопросы. Сообщение учителя. Выставление оценок. Запись домашнего задания.

Урок. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Девиз урока:

Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок.

Леонардо да Винчи

Цель урока:

-актуализировать и углубить знания учащихся о скорости  химической реакции в процессе экспериментального изучения;

-используя работу в группах, выявить зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

     -стимулировать познавательную  активность учащихся путем создания   проблемной ситуации и проведения ими химического эксперимента;

 - рассмотреть влияние различных факторов  на скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций;

-используя ресурсы интернет, выработать навыки умелого использования данной информации.

Задачи:

-развивать научный интерес к возможности изменения  скорости химической реакции и управления ею;

-ввести новые химические понятия: энергия активации, ингибиторы, катализаторы, катализ;

       -развивать экспериментальные умения и  научное мышление учащихся в процессе установления причинно-следственных связей, сравнения и наблюдения объектов и процессов, сопоставления вариантов эксперимента, применения знаний и умений в новых ситуациях;

    -развивать умение анализировать, делать предположения и выводы;

    - обосновать использование полученных знаний на практике, в быту

Методы обучения:

-частично объяснительно – иллюстративный;

- проблемно- поисковый;

-репродуктивный;

-демонстрационные и лабораторные опыты как метод экспериментального обучения химии.

Приемы обучения:

-постановка проблемных вопросов;

- групповая работа;

- организация акцентированных наблюдений, выполнение комплексных заданий, составление классификационных схем, обращение к жизненному опыту учащихся, применение умений и навыков при решении задач.

Проблема урока.

Почему химические реакции идут с разной скоростью? Это ос­новной вопрос, который стоит пе­ред учителем  и ребятами на уроке. Учащиеся отвечают на него теоретически, изучая материал по интернет – страничкам, проводя лаборатор­ные эксперименты в группах и решая задачи.

Ход урока

1.Учитель сообщает тему урока, учащиеся записывают ее в тетрадь.

Ежедневно мы встречаемся с химическими реакциями и каждая из них протекает со своей скоростью. Золотые украшения сохраняют свою красоту и блеск веками. А вот брошенный на улице старый автомобиль спустя несколько лет превращается в груду ржавого металлолома. Долька яблока уже через несколько часов покрывается бурой пленкой, петарда, брошенная в костер, оглушительно взрывается. Интересно, что с точки зрения термодинамики возможны все перечисленные процессы, даже окисление золота. Просто у них разные скорости реакции. Одной реакции требуется для завершения микросекунды, другой – миллионы лет.

Вопрос к учащимся:

- что называется скоростью химической реакции? (слайд)

-  как обозначается скорость химической реакции?

- формула расчета?

- единица измерения?  

- какой раздел химии изучает  скорости и механизмы химических реакций?

      - какие реакции называются: а) гомогенными; б) гетерогенными?

Вместе с учителем формулируют цели урока: выяснить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Учитель обращает внимание на эпиграф урока:

«Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок»

                                                                                        Леонардо да Винчи

   После этого начинается работа в группах по выяснению факторов, влияющих на скорость реакции. Каждая группа получает инструк­цию, в течение 15 минут выполняет задание, проводит эксперимент, описывает получен­ные результаты, делает выводы (класс разбит на  5 творческих групп  по  4 человека; 2 человека за компьютером).

2. Работа в группах

 Работа групп включает в себя следующие виды деятельности:

- теоретическое и экспериментальное изучение факторов, влия­ющих на скорость химической реакции;

- наблюдение и анализ полученных результатов опытов;

- заполнение лабораторных листов, отражающих ход работы и выводы;

- решение задачи по теме;

-составление отчета в форме презентации Microsoft Office Power Point

Обязательное условие успешной работы в груп­пах и реализации поставленных задач — обеспече­ние каждого рабочего места ученика необходимым оборудованием и реактивами, наглядными пособиями. Во время работы учитель подходит ко всем группам, в случае необходимости оказывает консультативную помощь.

Карточка для группы № 1. Зависимость скорости  химической реакции от природы реагирующих веществ.

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от природы ре­агирующих веществ.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирка­ми; цинк в гранулах, магниевая стружка, железные опилки, раствор со­ляной кислоты.

Инструкция.

1. Воспользовавшись  материалом сайта  http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter5.html  изучите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Под "природой реагирующих веществ" понимают: на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter5_ad.html

Обратите внимание. Существует множество веществ, способных вступать в разнообразные химические реакции, поэтому выявить однозначную зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ очень трудно. Определяющим параметром здесь является энергия активации каждой реакции. Что такое энергия активации на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6_ad.html#2

2. Просмотрите видеоопыт «Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html  или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

3.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

 Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы	Наблюдения	Условия химических реакций	Выводы

4.Загляните в книгу рекордов химии на стр. http://www.xenoid.ru/materials/materials_chem/history/record.php и найдите: какая реакция  самая быстрая и самая медленная.

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации  Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Цель. Закрепить поня­тие «скорость химической реакции» и исследовать влияние температуры на скорость химической реак­ции.

Оборудование и реак­тивы. Штатив с пробирка­ми, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель; оксид меди(II), раствор серной кислоты (1:3).

Инструкция

1. Воспользовавшись материалом сайта http://www.alhimikov.net/reaktion/Page-2.html или http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6.html  изучите теоретический материал по заданной теме.

Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с помощью модели  http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/model001_rus.html. Скачайте её и используйте при отчете группы.

В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа. Материал о жизни и деятельности ученого на стр.  http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BD%D1%82-%D0%93%D0%BE%D1%84%D1%84

Дополнительный материал вы найдете на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6_ad.html#1

Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. Биография на стр.  http://slovari.yandex.ru/dict/krugosvet/article/5/54/1010859.htm.

К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Посмотрите на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6.htm.l Используйте модель при ответе.

2.Откройте стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html

Найдите: Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия -Практикум решения задач по теме "Скорость химических реакций и внешние условия."

Решите задачу 3. Если вы затрудняетесь, обратитесь  к ссылке «Помощь», где найдете решение подобной задачи.

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние температуры на скорость химической реакции»  на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html  или  http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы	Наблюдения	Условия химических реакций	Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации  Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы № 3. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности  соприкосновения  реагирующих веществ (для гомогенных и  гетерогенных реакций).

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от величины поверхности соприкосновения реагирующих ве­ществ.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирка­ми, стеклянная палочка; железные опилки, железный гвоздь,  раствор хлорида меди(II).

Инструкция

1.Воспользовавшись материалом сайта http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter4.html  изучите теоретический материал по заданной теме.

Дополнительный материал на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter4_ad.html

2.Откройте стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html

Найдите: Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия -Практикум решения задач по теме "Скорость химических реакций и внешние условия."

Решите задачу 4. Если вы затрудняетесь, обратитесь  к ссылке «Помощь», где найдете решение подобной задачи.

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html  или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

 Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы	Наблюдения	Условия химических реакций	Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации  Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы № 4. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от концентрации реагирующих веществ

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирка­ми, стеклянная палочка, кусочки мела и раствор соляной кислоты

Инструкция

1.Воспользовавшись материалом сайта http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2.html  изучите теоретический материал по заданной теме.

Продемонстрируйте данный вид зависимости с помощью модели на стр.  http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/model001_rus.html

2.Откройте стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html

Найдите: Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия -Практикум решения задач по теме "Скорость химических реакций и внешние условия."

Решите задачу 1. Если вы затрудняетесь, обратитесь  к ссылке «Помощь», где найдете решение подобной задачи.

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние концентрации веществ на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html  или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

 Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы	Наблюдения	Условия химических реакций	Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации  Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы № 5. Зависимость скорости химической реакции  от наличия катализатора

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от катализатора

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, раствор пероксида водорода, кристаллы оксида марганца

Инструкция

1.Воспользовавшись материалом сайта  http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter7.html  или http://him.1september.ru/2006/07/16.htm  изучите теоретический материал по заданной теме.

       2.Выполните задание № 10 на стр. http://him.1september.ru/2006/07/16.htm

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние наличия катализатора на скорость химической реакции» на стр.  http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

 Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами и с пероксидом водорода!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы	Наблюдения	Условия химических реакций	Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации  Microsoft Office Power Point.

3.Представление результатов групповой работы, их обсуждение.

По истечении отведенного времени представители групп расска­зывают о проделанной работе. Учащиеся выступают у доски, используя таблицы, заполненные по результатам проделанных лабораторных опытов. Организуется крат­кое обсуждение результатов работы групп, форму­лируются выводы о значении факторов для изменения скорости химических реакций, применении их для управления химических процессов. Учитель добавляет сведения о каждом факторе, учащиеся записывают их в тетрадь. При этом происходит углубление знаний о скорости химических реакций через понятия об энергии актива­ции, вводится правило Вант-Гоффа, закон действующих масс Гульдберга - Вааге (презентация «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»).

4.Закрепление изученного материала (проведение тестирования)

Смотреть презентацию «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

       5. Итоги урока и рефлексия.

Учитель подводит итоги  урока. Учащиеся заполняют листки контроля работы ученика, оценивают свою работу на уроке, работу группы, уровень усвоения и  понимания темы.

И, наконец, маленькое пожелание на химическом языке:

Желаю вам не громкими словами,
Чтоб не взрывались, словно водород, при не удачах
Что за вами следом,
И не были инертны, как неон, в пути,
Что вам пока еще невидан.

Вы будьте терпеливы, как судьба,
Не окисляйтесь, словно группа щелочных металлов,
Трудолюбивыми всегда -
На долгие и долгие года.

Пусть будет меньше ингибиторов,
Как бремя, тормозящих путь подчас.
Пусть будет больше индивидуумов,
Талантливых и творческих из вас.

Активны будьте в жизни нашей бешеной,
Словно свободный радикал.
Катализаторами вам в пути обещаны
Любовь, терпение и доброта.

5.Домашнее задание: повторить § 4; выполнить тест по теме «Скорость химической реакции и внешние условия» на стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html (Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия).

Примечание. Если на домашнем компьютере  нет выхода в интернет, то необходимо сохранить ресурс на информационном носителе.

Для просмотра модулей необходимо загрузить ОМС-плеер! http://www.mmlab.ru/omschemcat/index.html

http://www.orenwiki.ru/index.php?title=%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:IrinaChardymskay